下面是小编为大家整理的氧化还原反应讲义,供大家参考。
第三节 氧化还原反应 （知识要点）
一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应
还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；
化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况
3 、常见的氧化剂与还原剂 【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
四种基本类型的反应 反应类型 举例 表示式 化合反应 C＋O 2
CO 2
A＋B====AB 点燃 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被
分解反应 CaCO 3
CaO＋CO 2 ↑
AB====A＋B 置换反应 C＋2CuO
2Cu＋CO 2 ↑
A＋BC====AC＋B 复分解反应 CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ AB＋CD====AD＋CB 初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2 O 3
+ 3CO ==2Fe +3CO 2
，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应 请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。
【问题】以上几个反应，都是氧化——还原反应么？ ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ 2Na +Cl 2 ==2NaCl
在形成离子化合物时，某 Na元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某 Cl 元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修 2中继续学习。
【规律】
失电子总数= 化合价升高总数== 得电子总数== 化合价降低总数。
。
同样，我们再来分析 H 2
+Cl 2 ===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由 0 价升高到+1价被氧化，氯元素从 0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
3 、氧化还原反应的实质------ 电子的转移( 电子的得失或共用电子对的偏移 ［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
高温 点燃
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等）
得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 口诀：
降得还，升失氧，若同剂，正相反。
4 、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【牛刀小试】判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 1、2 Na +Cl 2 ==2NaCl
2、Fe +CuSO 4
==FeSO 4
+Cu
3、2 HgO ==2Hg +O 2 ↑ 4、NH 4 NO 3
==N 2 O ↑+2H 2 O
5、CaO +H 2 O ==CaCO 3
6、3 Fe +2O 2
==Fe 3 O 4
7、BaCl 2
+H 2 SO 4
==BaSO 4
↓+2HCl
8、CaCO 3
==CaO +CO 2
↑
推翻的例子：有单质参加反应一定是氧化还原反应么？ Na 2 O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4
在 185～200°C 时：NH 4 NO 3
= N 2 O↑ + 2H 2 O
［点击试题］1 、判断下列说法正确与否 ○ ○1 、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是 氧 化还原反应。
○ ○2 、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是 氧 化还原反应。
2 、判断下列反 应 是否属于氧化还原反应？ ○ ○1 1 、 2CuO ＋H H 2 2 =====C ｕ＋H H 2 2 O O
○ ○2 2 、 MnO 2 2 ＋ 4HCl( 浓 )======MnCl 2 2 ＋H H 2 2 O O ＋ Cl 2 2 ↑
○ ○3 3 、 3NO 2 2 ＋H H 2 2 O======2HNO 3 3 ＋ NO
○ ○4 4 、 2H 2 2 O O 2 2 ======2H 2 2 O O ＋O O 2 2 ↑
○ ○5 5 、 CaCO 3 3 ＋H H 2 2 O O ＋ CO 2 2 ====== Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2
二、氧化剂和还原剂
［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ ［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
1 、氧化剂和还原剂( 反应物) 氧化剂：得电子( 或电子对偏向) 的物质------ 氧化性 还原剂：失电子( 或电子对偏离) 的物质------ 还原性 ［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物 △
还原产物：还原后的生成物。
［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为 ［板书］
氧化剂 + 还原剂 ==
还原产物 + 氧化产物
［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
［板书］2 、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法--- 表示电子得失结果
［投影小结］步骤：
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出 氧化剂和还原剂。
(1) 3 H 2
+ Fe 2 O 3
=== 3H 2 O + 2Fe
(2) 2KClO 3
=== 2KCl + 3 O 2
(3) 2H 2 S +SO 2
== 3 S+2H 2 O
［板书］ (2) 单线桥 —— 表示电子转移情况
［小结］步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。
3 、常见的氧化剂与还原剂 ［小结］ 1、常见的氧化剂 如 ①活泼的非金属单质：如 Cl 2 、 、Br 2 、 、O 2 等 等 如 ②元素（如 Mn 、C 、N ）处于高化合价时的氧化物：如 MnO 2 、 、CO 2 、 、NO 2 等 等 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被
③元素（S 、N ）处于高化合价时的含氧酸：如浓 H 2 SO 4 、 、HNO 3 等 等 ④元素（Mn 、Cl 、Fe ）处于高化合价时的盐：如 KMnO 4 、 、KClO 3 、 、FeCl 3 等 等 如 ⑤过氧化物：如 Na 2 O 2 、 、H 2 O 2 等 等
(1) 活泼的非金属单质：O 2 、Cl 2 、Br 2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H 2 SO 4
、HNO 3 、KMnO 4 、MnO 2
2、常见的还原剂：
如 ①活泼的金属单质：如 Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 等。
如 ②某些非金属单质：如 H 2 、 、C 、Si 等 如 ③元素处于低化合价时的氧化物：如 CO 、SO 2 等 等 如 ④元素处于低化合价时的酸：如 HCl 、H 2 S 等 如 ⑤元素处于低化合价时的盐：如 Na2SO3 、FeSO4 等
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋
(3) 某些非金属单质：C、H 2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2 S、HI、KI
（元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有还原性；在中间价态，既有氧化性又有还原性）
【记忆】：氧化性：Cl 2
> Br 2
> Fe 3+
> I 2
> SO 4 2-
还原性：S 2-
> SO 3 2-
> I -
> Fe 2+
> Br - >
Cl -
氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。
降得还（这里的还指还原反应）
（这里的还指还原反应）
还原剂：失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高
还原剂具有还原性，但是其本身被氧化。
升失氧（这里的氧指氧化反应）
氧化剂：得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低 氧化剂具有氧化性，但是其本身被还原。
两条关系：
本质
特征
本身
反应
产物
物质
性质
得电子 → 化合价下降 → 被还原 → 还原反应 → 还原产物 → 氧化剂 → 氧化性
失电子 → 化合价升高 → 被氧化 → 氧化反应 → 氧化产物 → 还原剂 → 还原性 （口诀）升失氧作还原剂显还原性，降得还作氧化剂显氧化性
氧化还原反应的一些规律 1、电子守恒规律
还原剂失电子总数 ＝ 氧化剂得电子总数 【试题】
1.有 有 0 0 ．l 3mol 硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（
）
m m ol ，被还原的硝酸为（
）
mol ，消耗的硝酸为（
）
mol 。
A A ．2 2 ． 2
B ．0 0 ． 6
C ．1 1 ． 2
D ．1 1 ．0 0
2.已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 42-- 离子参加反应时共转移 0.4 mol 电子。
R x O 42- + MnO4-- + H + → RO2 + Mn2+
+ H2 O （1）x=___________；（2）参加反应的 H+ 的物质的量为_________。
（解析）反应前 R 化合价为+6/x，Mn为+7；反应后 R 为+4，Mn为+2，其他元素化合价都不变，Mn价态下降，则 R 的化合价必然上升，反应前后变化为x(4-6/x)，则 1molRxO 4 2- 参加反应将有 x(4-6/x)mol 电子转移，0.2mol RxO 4 2- 离子参加反应时，共转移 0.4mol 电子，则有 x(4-6/x)/1=0.4/0.2，解得 x=2，所以配平后的方程为 5RxO 4 2-
+ 2MnO 4 -
+16H + =======10RO 2 +2Mn 2+ +8H 2 O,所以应有 0.2*16/5=0.64molH + 参加反应 （讲解）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。把握这一规律，可作定量计算，以后在学习氧化还原反应方程式的配平会用到。
（过渡例题）试从化合价的角度去分析：在 S 2- 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Mg 2+ 、S、I - 、H +中，只有氧化性的是：
；只有还原性的是：
；既有氧化性又有还原性的是：
。
（分析）从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。
这是根据元素化合价推断离子性质的规律，可称为价态利用规律。
2、价态利用规律 最高价时——只具氧化性
同种元素
最低价时——只具还原性 中间价时——兼有氧化性和还原性
3、性质传递规律 （过渡）Fe + CuSO 4
= FeSO 4
+ Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
（分析）从该反应可知，Fe能将＋2 价 Cu还原为 0价 Cu，说明 Fe的还原性强于 Cu，即在此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。
推而广之，对于氧化还原反应，从性质角度看从左往右是一个由强变弱的过程，归纳如下：
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （小结）利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。
具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。
如上例：氧化性：CuSO 4
> FeSO 4
还原性：Fe > Cu （巩固练习 1）已知①2FeCl 3
+ 2KI = 2FeCl 2
+ 2KCl + I 2
②2FeCl 2
+ Cl 2
= 2FeCl 3
判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（ ）
A. Fe 3+
> Cl 2 > I 2
B. Cl 2
> Fe 3+
> I 2
C. I 2
> Cl 2
> Fe 3+
D. Cl 2
> I 2
> Fe 3+
(巩固练习 2)根据反应式：①2Fe 3+
+ 2I -
= 2Fe 2+
+ I 2
②Br 2
+ 2Fe 2+
= 2Fe 3+ + 2Br -
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：(
) A. Br - 、Fe 2+ 、Cl -
B.I - 、F...
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